المقرر الدراسي  العلوم 

السنة الدراسية ٢٠٢١

الصف الثاني الاعدادي 

الترم الاول

الدرس الثاني تدرج خواص العناصر بالجدول الدوري الحديث

السؤال الأول اكمل ما يأتي
١- يحدد الحجم الذري بمعلومبة (نصف القطر)

٢-وحدة قياس نصف قطر الذرة (بيكومتر)

٣- البيكومتر جزء من مليون مليون جزء من (المتر)

٤- أكبر المجموعات حجما ذريا بالجدول الدوري المجموعة (1A)

5-يقع عنصر السيزيوم (أسفل يسار الجدول الدوري )

٦-من أمثلة المركبات القطبية (الماء والنشادر)

٧-أكسيد الصوديوم أكسيد (قاعدي )

السؤال الثاني اذكر مثالا واحدا لكل من 

١- أصغر عناصر الجدول الدوري حجما (الفلور)

٢-أكسيد حامضي ( ثاني أكسيد الكربون )

٣- أكسيد متردد (أكسيد الألومنيوم )

٤-شبه فلز (السيليكون )

٥-حمض (حمض الكربونيك)

السؤال الثالث علل لما يأتي 

١-يقل الحجم الذري في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري ؟

لزيادة قوة جذب النواة الالكترونات فتنكمش الذرة 

٢-يزداد الحجم الذري في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري ؟

لزيادة عدد مستويات الطاقة

٣-الماء مركب قطبي ؟

لأن فرق السالبية الكهربية بين عنصريه الأكسجين والهيدروجين كبير نسبيا 

٤-قطبية الماء أكبر من قطبية النشادر ؟

لآن فرق السالبية الكهربية بين عنصري الأكسجين والهيدروجين أكبر مما بين النيتروجين والهيدروجين 

٥-تزيد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة؟

لزيادة الحجم الذري وبالتالي يسهل فقد الذرة لالكترونات غلاف التكافؤ

٦-الغازات الخاملة ليس لها سالبية كهربية ؟

٧-لآنها لا ترتبط مع غيرها في الظروف العادية 

٨-الفلزات تتفاعل مع الأحماض ؟

لآنها تحل محل هيدروجين الحمض

٩-ليست كل القواعد قلويات ؟

لآن القلويات قواعد ذائبة في الماء وليست كل القواعد تذوب في الماء

السؤال الرابع اكتب المفهوم العلمي

١- مقدرة الذرة في الجزيء التساهمي علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها؟

(السالبية الكهربية )

٢-ذرة عنصر لا فلزي اكتسبت إلكترونا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي ؟

(الآيون السالب )

٣-عناصر تجمع بين صفات الفلزات واللافلزات ؟

(أشباه الفلزات )

٤- مركب ينتج من تفاعل الفلزات مع الأحماض المخففة ؟

(ملح الفلز)

٥- غاز ينتج من تفاعل الأحماض مع الفلزات ؟

(غاز الهيدروجين )

٦-ترتيب الفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي 

(متسلسلة النشاط الكيميائي )

السؤال الخامس وضح سلوك الفلزات التالية مع الماء

١-البوتاسيوم 

(يتفاعل لحظيا مع الماء )

٢-الحديد 

(يتفاعل مع بخار الماء الساخن في درجات الحرارة المرتفعة )

٣-الماغنسيوم 

(يتفاعل ببطء شديد مع الماء البارد )

٤-الفضة

(لا يتفاعل مع الماء )

تمنياتي بالتوفيق مستر حاتم